【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. A電極為該電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. B電極的反應(yīng):2Li++S8+2e-=Li2S8
D. 電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回A電極
【答案】D
【解析】石墨烯鋰硫電池總反應(yīng)式為2Li+S8=Li2S8,Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Li是負(fù)極材料;A.金屬鋰的摩爾質(zhì)量小,單位質(zhì)量的Li放出電能明顯比其它金屬,故A正確;B.電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則A電極為該電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;C.B為電源的正極,發(fā)生的電極的反應(yīng)為2Li++S8+2e-=Li2S8,故C正確;D.原電池的外電路中有電子轉(zhuǎn)移,而電池的內(nèi)部只有陰、陽(yáng)離子的移動(dòng),沒(méi)有電子的移動(dòng),故D錯(cuò)誤;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于普通玻璃的敘述中,正確的是( )
A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B. 紅色玻璃中含氧化亞銅
C. 它在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D. 無(wú)色玻璃是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為_(kāi)___________ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1;乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1;。簐(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______ ______。
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )
A.無(wú)法確定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________。
(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是
A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說(shuō)法正確的是
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)
B.ClO-+H2O===HClO+OH-是酸堿反應(yīng)
C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO->OH->CH3COO-
D.HCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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