【題目】化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。
(1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時溶液中的c(H+)<_________molL-1
(2)廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;再加入過量的KI溶液,Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
①上述操作過程中,若無煮沸操作,則測定的鉻元素總濃度會________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫出計算過程。_____________________________________________________
【答案】 3HSO3-+ Cr2O72-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O 2.5×10-6 偏大 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
n(I2)=
=
=6.750×l0-5 mol(2分)
n[Cr2O72-]=1/3 n(I2)=2.250×l0-5 mol
n(Cr元素)=2 n[Cr2O72-]=4.500×l0-5 mol
廢水樣中鉻元素總濃度= =23.40 mg·L-1
【解析】(1)① Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,可以將HSO3-氧化為SO42-,自身被還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式是3HSO3-+ Cr2O72-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O;
②當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時,溶液的c(OH-)=mol/L=4×10-7 mol/L,c(H+)==2.5×10-6 mol/L;
(2)① 若無煮沸操作,則過量(NH4)2S2O8消耗Cr2O72-,所以則測定的鉻元素總濃度會偏高;
②I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
n(I2)= ==6.750×l0-5 mol;
n[Cr2O72-]=1/3 n(I2)=2.250×l0-5 mol,n(Cr元素)=2 n[Cr2O72-]=4.500×l0-5 mol,廢水樣中鉻元素總濃度= =23.40 mg·L-1。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
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【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大
B.增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C.升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是( )
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色
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【題目】如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是
A. a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D. 往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
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【題目】下列說法或表示方法中,正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少
B. 如圖可表示C和H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱,才能進(jìn)行
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時, 共放出57.3 kJ的能量
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【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體牛成,將氣體通人澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有( )
A.Cl-,S042-
B.Cl-,NO3-
C.Cl-,CO32-
D.Cl-,OH-
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【題目】下表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________
(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 ______, 最不活潑的元素是_____(寫元素符號 )。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中, 堿性最強(qiáng)的是 __________(寫化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式),寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式: ______________________________
(4)在⑥與⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(寫元素符號 ),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)按圖所示裝置進(jìn)行實驗:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)實驗開始時,首先要通入一段時間的氧氣,其理由是____________________;
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時應(yīng)先點燃________處的酒精燈;
(3)裝置D的作用是___________________________________;
(4)讀取N2體積時,應(yīng)注意:①_____________________;②__________________。
(5)實驗中測得N2的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。
A.生成CO2氣體的質(zhì)量 B.生成H2O的質(zhì)量
C.通入O2的體積 D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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