【題目】250C某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )

A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH可能為1 D.該溶液的pH為7

【答案】C

【解析】

試題分析:由水電離產(chǎn)生的c(H+) 為10-13mol/L,說明該溶液抑制水的電離,可能是酸或堿,pH可能約為1或13;A.該溶液可能是酸或堿,故A錯(cuò)誤;B.該溶液可能是酸或堿,故B錯(cuò)誤;C.該溶液pH可能約為1或13,故C正確;D.該溶液不能是中性溶液,即pH=7,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒溫、恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

② 在第25min末,保持其它條件不變,若將溫度降低,在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過程中N2濃度變化了0.5mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。

(2)① N2H4是一種高能燃料具有還原性,通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得,請(qǐng)解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因:__________

② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的,主要分為兩步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

請(qǐng)寫出第二步離子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是與氨相類似的弱堿,己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6,常溫下,將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L,鹽酸等體積混合(忽略體積變化)。則此時(shí)溶液的PH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為____________ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1;乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1;。簐(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______ ______。

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )

A.無法確定 B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________。

(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)ΔH= 99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填升高還是降低),H (變大、變小不變”)。

2)圖中H= kJ·mol-1;

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到(
A.作為催化劑的材料
B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C.制造農(nóng)藥的材料
D.制造耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸堿反應(yīng)

C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)用語回答有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)①和⑧的元素符號(hào)是____________;

(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是______;

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào)),請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( )

A. H2SO4是酸,因?yàn)?/span>H2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間

C. NaH2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

D. NaCl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)闆]有得氧或失氧

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