16．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

分析 可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；
A、改變溫度，平衡一定發(fā)生移動；
B、反應(yīng)前后氣體 物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡移動，壓強(qiáng)不變；
C、當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動，各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學(xué)平衡向某個方向；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答 解：A．改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，故A正確；
B．對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯誤；
C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學(xué)平衡向某個方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動，如對于I2+H2=2HI來說，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時，就不會發(fā)生化學(xué)平衡的移動，故C錯誤；
D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時一定要記住并能深刻理解，題目較簡單．．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質(zhì)量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①甲裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有醛基和氨基
D．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示 NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱為過濾；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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