7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時(shí)，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質(zhì)量的下列四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

分析 根據(jù)H2、CO、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16，所以相同質(zhì)量的這3種燃料的物質(zhì)的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，再根據(jù)H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時(shí)，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ計(jì)算相同質(zhì)量燃燒放出熱量之比，確定完全燃燒時(shí)放出熱量最多．

解答 解：因?yàn)镠2、CO、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、16，所以相同質(zhì)量的這3種燃料的物質(zhì)的量之比就是：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$，又H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時(shí)，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，所以相同質(zhì)量燃燒放出熱量之比為：（$\frac{1}{2}$×285.8KJ）：（$\frac{1}{28}$×283.0kJ）：（$\frac{1}{16}$×890.3kJ）=142.9KJ：10.11KJ：55.64KJ，所以相同質(zhì)量的H2、CO、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是H2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“酸可除銹”、“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為C2H2，A的二氯取代物有1種；
（2）可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是C（填序號(hào)）；
（3）能發(fā)生加成反應(yīng)的是CD（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益．通過(guò)海水資源的開(kāi)發(fā)利用不能得到的是（　�。�
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，這是因?yàn)橐蚁┠軌蜣D(zhuǎn)化為許多重要的有機(jī)化工原料，例如：
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：乙烯與氯化氫反應(yīng)CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化為乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）乙烯與丙烯既可以分別發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，也可以按一定比例相互反應(yīng)生成聚合物，寫(xiě)出其中任意兩種聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②在b試管中盛裝的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室中要從苯酚中分離出苯，其中某個(gè)步驟必須用到下列裝置（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究，是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)．

【實(shí)驗(yàn)1】用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個(gè)顯著的優(yōu)點(diǎn)是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作（再煅燒、冷卻、稱(chēng)量），直至恒重（前后兩次稱(chēng)量差不超過(guò)0.001g）．
（4）煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖3實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。⊿CN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動(dòng)而褪色；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案