【題目】(2016課標(biāo))NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)+3;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH溶液 ;Na2CO3溶液 ;ClO2(或NaClO2);

(4)2:1; O2

(5)1.57。

【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+,利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,進(jìn)行電解,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑,反應(yīng)產(chǎn)生Cl2, 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2,可見(jiàn)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2;(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e)= mol×4=4/90.5 mol,1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol× 71 g/mol=1.57 g。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. (3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64

B. (2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明Zn片不純

C. (1)圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生

D. (2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí),Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是( 。
A.K
B.Na
C.Fe
D.Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。

a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體

(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是_____________________________________

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補(bǔ)充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g),6 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍,則H2的平均反應(yīng)速率為________________,CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2:3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________;

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________________________________。

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________

(5)由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池,則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________,

原電池工作一段時(shí)間后,整個(gè)溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 提取溴水中的溴單質(zhì)的方法:加入酒精后,振蕩、靜置、分液

B. 除去CO2氣體中混有的SO2的方法:通過(guò)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

C. 向銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水,可以判斷有無(wú)銅離子生成

D. 金屬鈉著火可以二氧化碳?xì)怏w來(lái)滅火

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是( 。

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進(jìn)入萌發(fā)狀態(tài),結(jié)合水/自由水比值上升

C. 人體內(nèi)的脂肪能貯存能量、調(diào)節(jié)代謝

D. 無(wú)機(jī)鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(
A.Na2O,CaO,Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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