【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(
A.Na2O,CaO,Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C.12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

【答案】C
【解析】解:A.Na2O、CaO為堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯誤;
B.液溴為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故B錯誤;
C.12C與13C為同位素,同位素具有核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故C正確;
D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物,可能是單質(zhì),故D錯誤;
故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2016課標(biāo))NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化合物的敘述中,不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和DNA、RNA都是大分子物質(zhì)

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細(xì)胞內(nèi)儲存能量的物質(zhì)

C. 構(gòu)成細(xì)胞的任何一種化學(xué)元素都能在無機(jī)自然界找到

D. 蛋白質(zhì)是含量最多的有機(jī)物,是生命活動的主要承擔(dān)者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3+、SO42-、Cl

B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K、NO3、SO42-

D.水電離的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K、Na、AlO2、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是( 。
A.SO2
B.NO2
C.N2
D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析,強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的上要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣休進(jìn)行了一定的研究:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-l

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-l

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ·mol-l

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______;該反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是__________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號)

A.適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

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同步練習(xí)冊答案