【題目】下列說法正確的是

A. 提取溴水中的溴單質的方法:加入酒精后,振蕩、靜置、分液

B. 除去CO2氣體中混有的SO2的方法:通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

C. 向銅和濃硫酸反應后的混合液中加水,可以判斷有無銅離子生成

D. 金屬鈉著火可以二氧化碳氣體來滅火

【答案】B

【解析】

A.酒精和水互溶,不能作萃取劑,故A錯誤;

B.飽和碳酸氫鈉溶液與CO2不反應,與SO2反應生成CO2氣體,故B正確;

C.銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成了硫酸銅,由于體系中還存在濃硫酸,應該將反應后的溶液緩慢加入水中,并不斷攪拌,故C錯誤;

D.金屬鈉和二氧化碳氣體反應,所以金屬鈉著火不能用二氧化碳氣體來滅火,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或方法能達到目的的是

A. 用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B. 用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯

C. 用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.同系物一定符合同一通式

B.同分異構體一定具有相同的最簡式

C.相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體

D.同分異構體間不一定有相似的化學性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2016課標)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是(

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞中元素和化合物的敘述,正確的是

A. 蛋白質和核酸都主要在細胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外,其他各種細胞器均含磷脂成分

C. 內質網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質都是糖類,所有的糖類都是能源物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學思想的是

A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關細胞中化合物的敘述中,不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質和DNA、RNA都是大分子物質

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細胞內儲存能量的物質

C. 構成細胞的任何一種化學元素都能在無機自然界找到

D. 蛋白質是含量最多的有機物,是生命活動的主要承擔者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析,強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣休進行了一定的研究:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-l

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-l

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ·mol-l

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_______。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。

① 寫出該反應的化學方程式_______________。

②10 min內該反應的速率v(N2)=_______;該反應達平衡時CO的轉化率為________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=____________。

③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是__________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構,請寫出該電池負極的電極反應式_______________。

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