【題目】用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應的化學方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
【答案】 過濾 ac a MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氧化鈉(答“焰色反應”也可) 3∶1(或3)
【解析】貝殼中含有CaCO3,煅燒貝殼得到CaO,發(fā)生的反應為CaCO3CO2↑+CaO,CaO和水發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳;海水通過蒸發(fā)得到粗鹽和母液,粗鹽通過溶解、重結晶得到精鹽;將石灰乳加入母液中發(fā)生反應Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2,將Mg(OH)2加入稀鹽酸中,發(fā)生反應 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,然后濃縮得到MgCl2·6H2O,將MgCl2·6H2O在HCl氛圍中加熱得到MgCl2,則
(1)在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、過濾、洗滌等步驟;a.氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,所以蒸發(fā)的目的是析出晶體,a錯誤;b.根據(jù)a知,蒸發(fā)的目的是析出晶體,b正確;c.因為溶液中含有大量雜質,所以不能蒸干溶液,c錯誤;d.應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止,因為溶液中含有大量雜質,所以不能蒸干溶液,否則得到的仍然是混合物,d正確;答案選ac;(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度如圖2曲線,蒸發(fā)的目的是得到熱的飽和溶液,然后冷卻得到MgCl2·6H2O,答案選a;(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,根據(jù)反應物、生成物及反應條件知,該反應的化學方程式:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;(4)根據(jù)焰色反應檢驗氯化鈉,即用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氧化鈉;(5)假設是1molMgCl26H2O發(fā)生反應,根據(jù)Mg原子守恒得a+b=1mol①,鹽酸的質量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=(203-40a-95b)g,HCl的物質的量=(20340a95b)g×36.5%/36.5g/mol=[(203-40a-95b)×1%]mol,根據(jù)Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②,聯(lián)立①②得a=108/145、b=37/145,所以a:b=108/145:37/145=3:1。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝
B. 醋和蔗糖的主要成分均為有機物
C. 蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解
D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。
(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應的最佳溫度_____;理由是__________。
(2)碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
(4)有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5時,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液pH為9.5時,此時Mn2+小于_____mol/L,不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中,較好的為_______,理由是___________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.同系物一定符合同一通式
B.同分異構體一定具有相同的最簡式
C.相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體
D.同分異構體間不一定有相似的化學性質
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g) cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉化率變小 B.平衡向正反應方向移動
C.D的物質的量變多 D.a>c+d
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【題目】(2016課標Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))
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【題目】下列關于細胞中元素和化合物的敘述,正確的是
A. 蛋白質和核酸都主要在細胞核中合成
B. 除核糖體和中心體外,其他各種細胞器均含磷脂成分
C. 內質網(wǎng)和高爾基體的各種成分的含量相同
D. 能源物質都是糖類,所有的糖類都是能源物質
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
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