【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________,從物質(zhì)分類角度說(shuō),ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應(yīng)式為___________________________

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

【答案】+3鹽ZnFe2O4、CO24mol增大硫酸的濃度(或升高溫度、空氣攪拌等其他合理答案)Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+水解4OH-—4e-=O2↑+2H2O消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量等任寫一種

【解析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸,發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,向溶液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng) 2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),可以用ZnO,所以X為ZnO,然后向溶液中加入Zn,發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu,然后過(guò)濾,所以Y中含有Cu,最后電解得到Zn;
(1)ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià),氧元素化合價(jià)-2價(jià),結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià),+2+x×2+(-2)×4=0,x=+3,從物質(zhì)分類角度說(shuō),物質(zhì)是酸根離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成,所以ZnFe2O4屬于鹽;
工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4.反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià),碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià),則氧化產(chǎn)物為:ZnFe2O4、CO2,每生成1mol ZnFe2O4,碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子,每生成1mol ZnFe2O4,生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol;
(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率.為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等,已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有,氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子,所以得到的金屬離子有:Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+;
(3)凈化中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH,促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去;
(4)由甲可知,為電解裝置,C為陽(yáng)極,發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,結(jié)合乙可知,轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE,生成1molF;

C為陽(yáng)極,電極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
由總反應(yīng)可知,Cu與水的物質(zhì)的量相同,則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量,由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成鋅的物質(zhì)的量,也可以為生成硫酸的物質(zhì)的量。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.電解池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

C.將碘酒滴在饅頭上,可觀察到饅頭變藍(lán)色

D.葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

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【題目】近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有(

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】下列無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是

A. Na、Al3+、HCO3、NO3

B. OH、Cl、Mg2+、K

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【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,下列說(shuō)法中一定正確的是

A.NaHB屬于弱電解質(zhì)

B.溶液中的離子濃度c(Na+>c(HB->c(H+>c(OH-

C.c(Na+=c(HB-+c(B2-+c(H2B

D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

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【題目】依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq+Cu(s=Cu2+ (aq+2Ag(s設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1電極X的材料是___________,電解質(zhì)溶液Y是___________;

(2銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(3外電路中的電子是從___________電極流向_________電極。

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【題目】下列過(guò)程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是

A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

B. 無(wú)色溶液液 白色沉淀

C. Ba(NO3)2溶液無(wú)現(xiàn)象白色沉淀

D. Ba(NO3)2白色沉淀

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

a.________b._______ c._________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有_________________。(填序號(hào))

(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_______________除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:______

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______g。

③配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

b.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

c.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

f.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空:

1明礬【KAl(SO42·12H2O】?jī)羲恚ㄓ秒x子方程式表示):____________________;常溫下,小蘇打水溶液呈 (填”“ )。 把上述兩溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是 。

2)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于 中,然后再用

稀釋到所需的濃度。

3用純堿溶液清洗油污時(shí),加熱可以增強(qiáng)其去污能力,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因(書寫離子方程式,并用文字加以簡(jiǎn)單說(shuō)明

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