【題目】下列說法正確的是

A．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

B．電解池是化學能轉變成電能的裝置

C．將碘酒滴在饅頭上，可觀察到饅頭變藍色

D．葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應熱只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，A錯誤；B．電解池是電能轉變成化學能的裝置，B錯誤；C．碘遇淀粉顯藍色，將碘酒滴在饅頭上，可觀察到饅頭變藍色，C正確；D．葡萄糖不屬于高分子化合物，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。

（1）寫出A ， C 元素符號：A_____________C________________

（2）B的離子結構示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為．______
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ （填編號）

①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

②體系的壓強不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時間內(nèi)消耗nmolY的同時，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（4）若上述反應在2min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時減少了生成物D．t2～t3時X的轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下指定反應中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應

C. 氫氧化銅與濃硝酸反應 D. 碳與濃硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，則此反應可表示為

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。現(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：

已知：

①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3；

③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

－0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個方面）___________；

步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學式）。

（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關含鈷化合物發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。

（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。

（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質(zhì)量為183）經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.25

400～500

2.41

290℃～320℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學式)，每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質(zhì)的量是_____。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為_______________________；試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

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