【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性很強,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程正確的有( )
①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為.______
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為.______
(3)若X、Y、Z均為氣體,能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ (填編號)
①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
②體系的壓強不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時間內(nèi)消耗nmolY的同時,生成2nmolZ
⑤3V正(X)=V逆(Y)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(4)若上述反應在2min后的t1~t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如圖2,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,正確的是 ______ A.在t1時增大了壓強B.在t3時加入了催化劑C.在t4時減少了生成物D.t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高.
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【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物,F(xiàn)從廢料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì))中提純電子級鈷的氧化物,其工業(yè)制取流程如下:
已知:
①物質(zhì)的溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3;
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)廢料在處理前要粉碎,其主要目的是(回答兩個方面)___________;
步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________(填化學式)。
(2)步驟II中有黃綠色氣體生成,有關(guān)含鈷化合物發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(3)步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH的取值范圍為___________;濾渣B的主要成分為____________。
(4)步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______,在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。
(5)5.49gCoC2O4·2H2O(其相對分子質(zhì)量為183)經(jīng)過反復洗滌、干燥后,進行灼燒,其熱重分析如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.25 |
400~500 | 2.41 |
290℃~320℃時若生成兩種氣體,則發(fā)生反應的化學方程式為___________,400℃~500℃所得固體的化學式為__________。
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【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
則反應
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【題目】可以作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是( )
A. 反應混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應速率發(fā)生改變
C. 反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 反應混合物的濃度發(fā)生改變
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【題目】在25℃時,對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題。
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________,此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。
(3)若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。
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【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).達到平衡時,PCl5 為1mol,如果此時將PCl3 和Cl2全部移走,在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是( )
A.0.38 mol B.0.50mol C.0.62mol D.無法確定
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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問題:
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。
①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。
②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。
(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。
(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________。
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗,實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。
①C電極的電極反應式為___________________________。
②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 有機玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料
B. 世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕
D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強治療缺鐵性貧血的效果
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