【題目】填空:

1明礬【KAl(SO42·12H2O】?jī)羲恚ㄓ秒x子方程式表示):____________________;常溫下,小蘇打水溶液呈 (填”“ )。 把上述兩溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是 。

2)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于 中,然后再用

稀釋到所需的濃度。

3用純堿溶液清洗油污時(shí),加熱可以增強(qiáng)其去污能力,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因(書(shū)寫(xiě)離子方程式,并用文字加以簡(jiǎn)單說(shuō)明

【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 堿性 Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

(2)稀硝酸 蒸餾水

(3)CO32-+H2OHCO3-+OH- ,CO32-的水解使溶液顯堿性,水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),去污效果好

【解析】

試題分析:(1)明礬電離出的鋁離子水解,生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而凈水,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氫根的水解程度大于電離程度,因此小蘇打溶液顯堿性;碳酸氫根和鋁離子水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和CO2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

(2)為了防止硝酸銀水解,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于稀硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(3)碳酸根水解溶液顯堿性,水解吸熱,因此升高溫度可以增強(qiáng)其去污能力,離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________,從物質(zhì)分類角度說(shuō),ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____

(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

①C電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫(xiě)一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 有機(jī)玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料

B. 世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命

C. 純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用,能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,堿性最強(qiáng)的是(
A.NaOH
B.Mg(OH)2
C.Al(OH)3
D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B. C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上

C. 光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成的產(chǎn)物有6

D. 有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用右圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

B. SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H0

C. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大

D. C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)△H0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生,又可減少溫室氣體的排放

B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物

C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素

D. 沼氣的主要成分為CH4,屬于不可再生資源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是(
A.KCl
B.H2O
C.Na2O2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)溶液中,c(H)10x mol·L1c(OH)10y mol·L1,xy的關(guān)系如圖所示。

①若從A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為_(kāi)________。

T2 ℃時(shí),將pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

③已知:T1 ℃時(shí), 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×105,則 T1 ℃時(shí), 0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H)約是水電離出的 c(H)__________ 倍。

T2 ℃時(shí),將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH)]=10)滴入含 Na+ HS、 SO42 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HAHB,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:

m的取值為_(kāi)_____________。

a點(diǎn)酸的濃度____________b點(diǎn)酸的濃度( “>”、“<”“=”)。

③若 m<4,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

Ac(A) B. n(H+ n(OH) C. c(H+)/c(A) D. c(A)/[c(HA)· c(OH)]

(3)已知:25 ℃時(shí),HCNH2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K4.9×1010,K14.3×107K25.6×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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