(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是    (填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

(1)①同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快 <
②AE (2)FeS PbS
(3)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) <

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合,在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是(   )

A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:                    
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為:     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             
(4)(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合后溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸?
                                                                       
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是       。
A.前者大      B.后者大        C.二者相等        D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na)-c(A)=        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H+HB;HBH+B2
回答下列問(wèn)題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問(wèn)題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三:該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH,該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某溫度(t℃)下的溶液中,[H]=10xmol·L1,[OH]=10y mol·L1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)此溫度下,水的離子積KW為________,則該溫度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性,則a∶b=______________________________________;
②若所得混合液的pH=2,則a∶b=____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na、HCO、H、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號(hào))。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序?yàn)開___________。
(3)常溫時(shí),AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí),為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):

 
 
冷軋含鋅
廢水水質(zhì)
 
經(jīng)處理后的水國(guó)
家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
 
Zn2濃度/(mg·L-1)
 
≤800
 
≤3.9
 
pH
 
1~5
 
6~9
 
SO42-濃度/(mg·L-1)
 
≤23 000
 
≤150
 
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2的濃度為           mg·
L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),       (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí),兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN)______c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化),測(cè)得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp=1.5×10-10,將4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“沒(méi)有”),簡(jiǎn)述理由:_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案