某溫度(t℃)下的溶液中,[H]=10xmol·L1,[OH]=10y mol·L1,x與y的關系如圖所示,請回答下列問題:

(1)此溫度下,水的離子積KW為________,則該溫度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性,則a∶b=______________________________________;
②若所得混合液的pH=2,則a∶b=____________________________________。

(1)1×1013。尽A (2)①10∶1 ②9∶2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中錯誤的是

A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3和Cl總數(shù)小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其濃度是1 mol·L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為     。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是         
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是               
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于         處。若X為鋅,開關K置于          處。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為
AG=lg(c(H)/c(OH))。請回答下列問題:
(1)在25℃時,若溶液呈中性,則AG=                      
(2)在25℃時,若溶液的pH=12,則AG=                     。
(3)在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=              要化簡)。
(4)在25℃時,將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的體積誤差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,則a∶b=                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題


(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是    (填序號)。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為    (填化學式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+HA,HAH+A2
回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是________。
A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)
D.c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L-1 Na2A溶液、0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大、賍_______②(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
 _________________________
 _________________________
 _________________________。 
(2)溶液中共有   種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是   ,濃度為0.002 mol·L-1的是    。 
(4)        兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式                 。 
(2)判斷滴定終點的方法是      。 
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為    g·mL-1。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法,其流程示意圖如下:

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式:______________________。
(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去,汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果,應控制條件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分攪拌,若反應后溶液pH=4,此時溶液中c(S2)=________mol·L1[已知:CuS的Ksp=8.8×1036;Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020(保留2位有效數(shù)字)]。
(5)納米Cu2O常用電解法制備,制備過程用銅棒和石墨棒做電極,Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在________;該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”),用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

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