下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):

 
 
冷軋含鋅
廢水水質(zhì)
 
經(jīng)處理后的水國(guó)
家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
 
Zn2濃度/(mg·L-1)
 
≤800
 
≤3.9
 
pH
 
1~5
 
6~9
 
SO42-濃度/(mg·L-1)
 
≤23 000
 
≤150
 
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2的濃度為           mg·
L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),       (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
則a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入:

A.100mL蒸餾水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬,銀離子濃度最小的是             (填序號(hào))
(3)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                          ;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題


(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是    (填序號(hào))。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
 _________________________
 _________________________
 _________________________。 
(2)溶液中共有   種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是   ,濃度為0.002 mol·L-1的是    。 
(4)        兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)                                  。
(3)某溫度時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為        。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 (填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式                 。 
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是      。 
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為    g·mL-1。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 ℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH+OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是       (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加熱水至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯       色,溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計(jì)測(cè)定,則pH       7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
 
表2
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
 
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_____________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?________(填“是”或“否”)并說(shuō)明理由______________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?并說(shuō)明原因:______________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):__________________________________________________________________。

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