(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:                    
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為:     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:                                  

(1)H3PO2H++H2PO2-;(2)①+1;②H3PO4;③正鹽 弱堿性;
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑;
(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+;②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO3-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成)③  PO43-;H3PO3或H2PO2-被氧化。

解析試題分析:(1)由于H3PO2是一種中元強(qiáng)酸,所以其電離方程式是H3PO2H++H2PO2-;(2)①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,H是+1價,O是-2價。所以在H3PO2中P元素的化合價為+1價。②根據(jù)題意結(jié)合電子守恒、原子守恒可知:氧化產(chǎn)物為H3PO4,還原產(chǎn)物是Ag。③根據(jù)元素的化合價及電離情況可知H3PO2的結(jié)構(gòu)是,所以NaH2PO2是正鹽;由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以該溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可得白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2P4+3Ba(OH)2+ 6H2O= 3Ba(H2PO2)2 +3PH3↑;(4)①在陽極由于含有的陰離子OH-、SO42-、H2PO2-中放電能力最強(qiáng)的是OH-,所以發(fā)生反應(yīng): 2H2O-4e-=O2↑+4H+;②在產(chǎn)品室只所以可得到H3PO2是因?yàn)殛枠O室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO3-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成)③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H3PO3或H2PO2-氧化為PO43-,是產(chǎn)品不純。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的制取方法、反應(yīng)原理、弱電解質(zhì)的電離、元素的化合價、化學(xué)方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,對于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正確的是

A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少
C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
D.滴加稀氨水使pH=7,則c(NH4+)=" 2" c(SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時,溶液將呈現(xiàn)粉紅色,F(xiàn)采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶體
C.把溶液加熱至沸騰D.往溶液中加入NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
則a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入:

A.100mL蒸餾水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬,銀離子濃度最小的是             (填序號)
(3)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                          ;當(dāng)測得溶液pH=11.00時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如下圖所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③計算HA二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是         
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是               。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅,開關(guān)K置于          處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)鑭是重要的稀土元素,應(yīng)用非常廣泛,如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知:①鑭是較活潑金屬,在空氣中易被氧化;②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿;

金屬
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名稱是                     。
(2)操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      
(3)電解制鑭的尾氣要用堿液吸收,請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
(4)真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

(5)粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             
(6)重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g,經(jīng)分析含鈣0.209g,該產(chǎn)品的等級為                       (化工產(chǎn)品等級標(biāo)準(zhǔn):優(yōu)級純≥99.8﹪,分析純≥99.7﹪,化學(xué)純≥99.5﹪).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題


(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是    (填序號)。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH+OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是       (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加熱水至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯       色,溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH       7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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同步練習(xí)冊答案