【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42－

D

向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)

氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生的白色沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇等，故原溶液中可能含有銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子，不一定含有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 向某溶液中加入鹽酸若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項(xiàng)C正確；

D．氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì)，氧化性Cl2>Br2，由于氯水過量，氯氣也能氧化碘離子，所以無法判定是溴單質(zhì)氧化了碘離子，不能比較出Br2和I2氧化性的強(qiáng)弱，不能得出氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全存儲(chǔ)與運(yùn)輸有機(jī)化合物，避免造成污染是重要的社會(huì)責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個(gè)碳原子的芳香烴，沸點(diǎn)在153℃左右。下列說法不正確的是

A. 得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B. 是C-9芳烴的組分之一

C. C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小

D. 運(yùn)輸C-9芳烴的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b：白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則，(1)反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向____________ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子，請(qǐng)回答：

（1）真核細(xì)胞中染色體的主要成分是______，物質(zhì)d的名稱是______。

（2）物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為______，b之間發(fā)生脫水縮合的場所是______（填細(xì)胞器）。

（3）組成物質(zhì)C的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

（4）物質(zhì)A為淀粉，組成A的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

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