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【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(該溶液用X表示)，除去雜質的實驗方案如圖所示。

請回答：

(1)溶液B中存在的陽離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質的化學式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調換順序的理由為______________。

【答案】Na+、Ba2+、Ca2+ Cl- BaCO3、CaCO3 CO32- ①和②調換順序后可除去Ca2+和SO42-，但加入BaCl2溶液后引入的Ba2+雜質無法除去。

【解析】

由題意可知溶液中主要存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-，加BaCl2可以將SO42-沉淀，固體A為BaSO4，溶液B中有Na+、Ca2+、Cl-、Ba2+；再加Na2CO3，可將Ca2+、Ba2+沉淀下來，固體C為BaCO3、CaCO3，溶液D中有Na+、Cl-、CO32-；再加鹽酸，與CO32-反應，溶液中只剩Na+和Cl-。

(1)根據(jù)分析，溶液B中存在的陽離子為Na+、Ca2+、Ba2+；陰離子為C1-；

(2)根據(jù)分析，沉淀為BaCO3、CaCO3；

(3)根據(jù)分析，加入鹽酸，H+與CO32-反應，所以大量減少的離子為CO32-；

(4) CO32-除了能夠出去原溶液中的Ca2+之外，還能出去加入的Ba2+，如果將①和②調換，不影響Ca2+和SO42-的去除，但加入BaCl2溶液后引入的Ba2+雜質無法除去。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。

Ⅰ．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）實驗室配制4mol/L的鹽酸1000mL需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。

（2）加適量鋁粉時所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________。

Ⅱ．鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學式：

甲同學取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質量為5.13 g；

乙同學取相同質量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。（寫出計算過程，只有答案不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質無關的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。

已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；

A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(　　)

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

測定NaOH溶液的濃度

用酸式滴定管量取20.00mL待測NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，用標準濃度的鹽酸進行滴定

B

提高飽和氯水中的HClO濃度

向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2，然后過濾

C

加快鐵片與鹽酸的反應速率

向反應液中滴人幾滴CuCl2溶液

D

比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度（已知）

向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化

A. AB. BC. CD. D

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