[化學選修——3:物質結構與性質](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是                  (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為                     。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為   ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是            (填化學式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ;酸根呈三角錐結構的酸是         。(填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為        。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中陰離子為        ,陽離子中存在的化學鍵類型有          ;該化合物加熱時首先失去的組分是       ,判斷理由是                      。
(1)N    
(2)sp3    H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3    H2SO3
(4)+1
(5)SO42—  共價鍵和配位鍵    H2O    H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱

試題分析:根據(jù)題意知,周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,則a為氫元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,則b為氮元素;c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,則c為氧元素;d與c同主族,則d為硫元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e為銅元素。(1)同周期由左向右第一電離能呈遞增趨勢,但當元素原子的軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時,較穩(wěn)定;同主族由上到下第一電離能逐漸減小,氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,則N、O、S中第一電離能最大的是N;e為銅元素,價層電子軌道示意圖為。(2)a為氫元素,和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨分子,中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3。(4)根據(jù)O和Cu形成的離子化合物的晶胞結構判斷,該化合物的化學式為Cu2O,則e離子的電荷為+1。(5)根據(jù)題給信息知,這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,為硫酸根;陽離子呈軸向狹長的八面體結構結合圖2知,該化合物的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。則該化合物中陰離子為SO42—,陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵;該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是
A.在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子
C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子,它們自旋方向必然相反
D.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質與元素F的單質在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是(填寫字母)          
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點 
B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  
C.比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ,化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ,堿性最強的化合物的化學式是             ,顯兩性的氫氧化物的化學式是             ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                                       ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ,離子半徑最小的離子結構示意圖是                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(       )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOHB.相對分子質量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【選修3-物質結構與性質】(20分)
19-I(6分)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是
A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解D.NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ(14分)碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:

回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式,它們互為_____________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內C-C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵,而石墨層內的C-C間不僅存在____共價鍵,還有____鍵。
(5)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計算結果)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.從F2到I2,鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
C.熔、沸點:Li>Na>K
D.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,相關說法正確的是
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2
A.離子半徑大小:r(M3+) >r(T2)          B.其中R的金屬性最強
C.煤和石油中存在X元素                D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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