A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是
A．  C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物
D

試題分析：由題意可知，A是C元素，元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以C是F，E是Cl元素；B與D同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，臭氧可用于自來水消毒，所以判斷B、D分別是O、S元素。A、F元素?zé)o正價(jià)，所以不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；B、B是O，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)，B>E，錯(cuò)誤；C、C與O形成的化合物CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中還可作氧化劑，錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，與其他4種非金屬元素只形成共價(jià)鍵，所以A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用表示B原子的組成           ，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；它是          化合物（離子或共價(jià)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相對(duì)原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對(duì)質(zhì)量
C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反
D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ，電負(fù)性最大的是        ，   原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>            。  (填相關(guān)元素的元素符號(hào))
(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽離子的數(shù)目為      ，含陰離子的數(shù)目為          ，該離子化合物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是
A．離子半徑：Y<Z
B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是
A．鉈的元素符號(hào)為TlB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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