【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請回答下列問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。
⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。
【答案】 50 將Sn2+全部氧化為Sn4+ 60% 偏低 防止Sn2+被氧化為Sn4+; 漏斗(或普通漏斗) 玻璃棒 Sn2++2HCO3-= SnO↓+2CO2↑+ H2O 取最后一次濾液(水冼液) 少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀 蒸發(fā)(加熱) 濃縮、冷卻結(jié)晶 在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
【解析】試題分析:(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,所以錫在第五周期第ⅣA族;
(2)Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+;根據(jù)關(guān)系式計(jì)算錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),消耗K2Cr2O7溶液的體積偏小;(3)①Sn2+易被氧氣氧化為Sn4+;②步驟II是過濾;③步驟III Sn2+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng);④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子;⑤硫酸錫溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶可得硫酸錫晶體;(4)利用圖示裝置制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,生成的SnCl4容易發(fā)生水解反應(yīng);
解析:(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,所以錫在第五周期第ⅣA族,所以錫的原子序數(shù)是6+8+18+18=50;
(2)Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+,加入硫酸鐵將Sn2+全部氧化為Sn4+;根據(jù)關(guān)系式3Sn ~~3 Sn2+~~3 Fe2(SO4)3~~ K2Cr2O7,n(K2Cr2O7)= 0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(Sn)= 0.002mol×3=0.006mol;錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),消耗K2Cr2O7溶液的體積偏小,錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;(3)①Sn2+易被氧氣氧化為Sn4+,加入錫粉可以防止Sn2+被氧化為Sn4+;②步驟II是過濾,使用儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;③步驟III Sn2+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O;④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子,操作方法是取最后一次濾液(水冼液)少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀,則洗滌干凈;⑤硫酸錫溶液加熱濃縮、降溫結(jié)晶可得硫酸錫晶體,獲得硫酸錫晶體的操作依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥;(4)利用圖示裝置制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,生成的SnCl4容易發(fā)生水解反應(yīng),改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l
C. 無法計(jì)算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是
A. 增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度
C. 擴(kuò)大容器的體積 D. 降低反應(yīng)溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中具有開發(fā)價(jià)值的是( )
A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求NH3的新來源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組想從FeI2溶液中獲得碘單質(zhì),其設(shè)計(jì)流程如圖。
請回答:
(1)操作②中除燒杯外,還要用到的玻璃儀器的名稱是________________
(2)有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實(shí)現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,此裝置中的明顯錯(cuò)誤是___________________________________
(3)溶液B呈黃色,除了含Fe3+,可能還含有I2,請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以證明,你的實(shí)驗(yàn)操作方案是__________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號(hào));
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:
①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式: ,
步驟III的離子方程式: ,
步驟IV的化學(xué)方程式: .
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有:、萃取、蒸餾.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用濕潤的紅色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液中 D. 用干燥有色布條
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是
A. 1:6 B. 5:1 C. 6:1 D. 3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
(3)請將反應(yīng)③配平:_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比(①:②:③)為___________________。
(5)己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4。三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com