【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1:6 B. 5:1 C. 6:1 D. 3:1

【答案】B

【解析】

在該反應(yīng)中,Cl2中的Cl原子由KClO3HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生,據(jù)此分析。

在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3+5價的Cl得到電子,變?yōu)?/span>Cl2中的0Cl,被還原;HCl-1價的Cl失去電子,變?yōu)?/span>Cl2中的0Cl,被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3Cl2中的Cl1個是由KClO3提供,5個由HCl提供,所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1,故正確選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時電流的方向為:負(fù)極→Ni電極溶液→Fe→電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請回答下列問題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

2用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則會導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高偏低無影響”)。

2用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調(diào)節(jié)溶液pH

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實(shí)驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1~100nm之間

C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室需要配制2.0mol/LNaOH溶液950ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A. 950ml,76.0g B. 500ml,,80g

C. 1000ml,76.0g D. 1000ml,80.0g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量接近的烴類,其原因是_______

(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液說法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體,溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸,抑制醋酸的電離,故醋酸的電離平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中,以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2-2e===H2O、C O + O 2-2e===CO2

C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1

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