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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的紅色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液中 D. 用干燥有色布條

【答案】B

【解析】

A．若是濕潤的藍色石蕊試紙褪色，則證明氯化氫氣體中混有氯氣，但是干燥的藍色石蕊試紙不能發(fā)生上述變化，不能用于檢驗，A錯誤；

B．用濕潤的紅色布條，若混有氯氣，紅色布條會褪色，B正確；

C．氯化氫通入硝酸銀溶液產生不溶性白色AgCl沉淀，氯氣通入硝酸銀溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸也能和硝酸銀溶液反應生成白色AgCl沉淀，不能檢驗，C錯誤；

D．無論是否混入氯氣，用干燥有色布條都不會發(fā)生任何變化，不能用于檢驗，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭，其中第3級火箭中的能源物質為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　)

A. 化合反應都是放熱反應

B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后，產生2克H2時轉移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:

（1）元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_________。

（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質量分數為_________。若在滴定終點時俯視讀數，則會導致測得的樣品中錫的質量分數________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型
①用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl），；
②乙烯與水反應制乙醇，；
③苯制取溴苯， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間

C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜

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【題目】實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是

A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g

C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應速率的是 ．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是 ．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

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