【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號(hào));
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:

①寫(xiě)出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式: ,
步驟III的離子方程式:
步驟IV的化學(xué)方程式:
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有:、萃取、蒸餾.

【答案】
(1)蒸餾法
(2)BD
(3)SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;MgCl2(熔融) ?Mg+Cl2↑;過(guò)濾;冷卻結(jié)晶;分液
【解析】解:(1)海水淡化的常用方法為:海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法,故答案為:海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法(選填其中一個(gè));
(2.)A.通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣,是化學(xué)變化,通過(guò)氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì),是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.把海水用太陽(yáng)暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,故B正確;通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣,是化學(xué)變化,通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁,是化學(xué)變化,故B正確;C.海水中氫元素為化合態(tài),電解水生成氫氣,或電解飽和食鹽水生成氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,無(wú)化學(xué)變化,故D正確;故答案為:BD;
(3.)①步驟I是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 , 故答案為:SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ;
步驟III是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
步驟IV是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑;
②操作A是分離固體和溶液的操作為過(guò)濾,操作B是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作,通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體,從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴,
故答案為:過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,分液;
(1.)根據(jù)海水淡化的常用方法:海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;
(2.)從海水提物質(zhì)的原理去分析,
A.海水中溴元素為離子,變化為單質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B.海水用太陽(yáng)暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽;
C.氫元素海水中存在是化合態(tài),變化為氫氣需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
D.海水淡化是分離出純凈水,變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成,是物理變化;
(3.)苦鹵中主要是硫酸鎂和溴化鎂,加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑Ⅲ為鹽酸,氫氧化鎂溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液,通過(guò)操作B蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,步驟Ⅳ是電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,沉淀鎂離子后的濾液中酸化通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,用空氣吹出溴單質(zhì),用二氧化硫吸收輻射氧化還原反應(yīng)生成溴化氫,再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴單質(zhì),①步驟I是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫;步驟III是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液步驟IV是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;②分析可知操作A是分離固體和溶液的操作為過(guò)濾,操作B是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作,通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體,從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(4)電池使用一段時(shí)間后,溶液的pH值(填“增大”或“減小”);
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2用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高偏低無(wú)影響”)。

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(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成180mL稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:(提示:假設(shè)V=V1+V2

(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,________________________。

(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。

(4)B點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L1。

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