2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．將鋁片加入鹽酸溶液中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．向碳酸鈉溶液中加入CH3COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．鹽酸和鋁反應(yīng)生成可溶性氯化鋁和氫氣；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈣．

解答 解：A．電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．鹽酸和鋁反應(yīng)生成可溶性氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正確；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈣，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等要寫化學(xué)式，易錯選項是D，反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實驗廣口瓶內(nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H2O2，試設(shè)計實驗證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H2O2．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，則說明溶液中有H2O2．
設(shè)計實驗證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有B（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3．xH2O發(fā)生該腐蝕時的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答：

（1）常溫下，下列實際中與Ⅰ和Ⅱ都能發(fā)生反應(yīng)的是AC（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的及化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．2mol/L NaAlO2溶液與5mol/L 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O
B．表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，△H=-57.3 kJ•mol-1
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
D．2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為144.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變?nèi)萜�，增大壓�?qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請與出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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