7．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．2mol/L NaAlO2溶液與5mol/L 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O
B．表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，△H=-57.3 kJ•mol-1
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
D．2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O

分析 A．二者各取1L，反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁、1mol氯化鋁、2mol氯化鈉和水；
B．中和熱生成的水的物質(zhì)的量為1mol；
C．二氧化硫足量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒，且不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．偏鋁酸鈉與氯化氫按照物質(zhì)的量之比2：5反應(yīng)，離子方程式：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O，故A正確；
B．表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq） +H2O（aq），△H=-57.3 kJ•mol-1 ，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀與甲酸鉀在堿性環(huán)境下生成錳酸鉀和碳酸鉀，化學(xué)方程式：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意中和熱的概念，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．將鋁片加入鹽酸溶液中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．向碳酸鈉溶液中加入CH3COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：
（1）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖2）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)相等．
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一
C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案