Question

17．草酸（H₂C₂O₄，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式為：
2H₂C₂O₄+5MnO₄^-+6H⁺--2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①補充并配平上述方程式；
②該反應中的氧化劑是MnO₄^-，氧化產物是CO₂．
③若消耗18g H₂C₂O₄，則該反應轉移的電子數(shù)目為0.4N_A，生成的CO₂氣體通入到足量的澄清石灰水中，產生的白色沉淀的質量為40g．

Answer 1

分析 （1）反應中Mn元素的化合價降低了5價，C元素的化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒結合元素守恒來配平方程式；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高原元素所在的產物是氧化產物；
（3）根據(jù)化學方程式結合電子轉移情況進行計算即可．

解答 解：反應中Mn元素的化合價降低了5價，C元素的化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒，Mn元素的前邊系數(shù)是2，草酸前邊系數(shù)是1，二氧化碳前邊系數(shù)是10，草酸根據(jù)元素守恒電荷守恒，得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：2；5；6H⁺；2；10；8；
（2）化合價降低元素所在的反應物MnO₄^-是氧化劑，化合價升高原元素所在的產物CO₂是氧化產物，故答案為：MnO₄^-；CO₂．
（3）反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O轉移電子是10mol，消耗5mol即450gH₂C₂O₄，若消耗18gH₂C₂O₄，則該反應轉移的電子為：0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，產生二氧化碳0.4mol通入到足量的澄清石灰水中，產生的白色沉淀0.4mol，質量為40g，故答案為：0.4N_A；40．

點評 本題考查學生氧化還原反應的電子守恒來配平方程式的方法以及有關概念的理解和判斷、化學方程式的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．