計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

（1）  0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K＝19 未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）
（2）（4分）        2SO2  ＋   O2    2SO3
起始濃度(mol/L)     0.4          1           0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)     2x           x          2x
平衡濃度(mol/L)   (0.4－2x)     (1－x)       2x
依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：
  解得：x＝0.16(mol/L)
SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為: 2×0.16/0.4×100%=80%

（1）用濃度熵判斷：QC= 0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K＝19 未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）
（2）（4分）列出三段式，用平衡常數(shù)解。
2SO2  ＋   O2    2SO3
起始濃度(mol/L)     0.4          1           0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)     2x           x          2x
平衡濃度(mol/L)   (0.4－2x)     (1－x)        2x
依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：
  解得：x＝0.16(mol/L)
SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為: 2×0.16/0.4×100%=80%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為a；②若
起始時(shí)M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達(dá)平衡時(shí)，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵
c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡        移動(dòng)。
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動(dòng)
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.將A、B、C各減少1mol,達(dá)平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

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