2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
(1) .吸熱      (2) .氣  (3) .氣   氣   (4) .不
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

計算題：（7分）（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等
D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2
B．單位時間內(nèi)消耗nmol A2同時生成了nmolB2
C．壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程與時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）
A．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始
B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0
C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n≥2
D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

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