反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱
C
溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖像越陡；故T1>T2；溫度升高，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正反應(yīng)放熱。故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計(jì)算確定5000C時(shí)正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時(shí)生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在（t1+1）min時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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