在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8
D
因為氮氣和氫氣反應的物質(zhì)的量為1：3，所以，要想生成氨氣的量最多，n(氮氣)：n(氫氣)小于1的才可以，故應從選項B、D中選擇，A、C被淘汰。而在選項B、D中，3:8比1:2更接近于氮氣和氫氣反應的物質(zhì)的量比1：3，故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達到平衡時，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題：（7分）（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2︰1︰2
D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉窗口中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應，，在t1時刻時達到平衡，t2時加熱升溫并保持，到t3時刻時又達到新的平衡，符合這一變化的圖像是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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