Question

6．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈中性，注意不能根據(jù)溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離；
（2）混合液為中性，則氫氧化鈉與氯化氫的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算a：b；
（3）①如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
②c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
③醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中能夠促進(jìn)醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H⁺）由大到�。�

解答 解：（1）溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則該溶液為中性；
常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此時(shí)溫度高于常溫，
故答案為：中；高于；
 （2）將25℃下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的濃度為0.1mol/L，若所得混合液為中性，則氫氧化鈉和氯化氫的物質(zhì)的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（3）①相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案為：c＞a＞b；
②當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
③醋酸在稀釋過程中，會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意掌握水的離子積及其影響因素，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．