(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步驟⑤的操作為
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
(1) 2NH4+ + MgO=Mg2+ + 2NH3↑+ H2O (2分)
(2)抑制Mg2+水解,以便得到更多更純的產(chǎn)品 (2分)
(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分) (4)藍(lán)色(2分)。
解析試題分析:(1)硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,所以步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4+ + MgO=Mg2++ 2NH3↑+ H2O;(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是抑制Mg2+水解,以便得到更多更純的產(chǎn)品;(3)步驟⑤的操作為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;(4)假設(shè)在25℃時(shí),Mg(OH)2的飽和溶液中c(Mg2+)=x;c(OH-)=2x;x×(2x)2=5.6×10-12;解得x=1.13×10-4;所以c(OH-)=2.26×10-4; 所以溶液的pH="9.7," 向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍(lán)色。
考點(diǎn):考查物質(zhì)制取原理,主要包括鹽的水解、沉淀溶解平衡、混合物的分離操作、操作的目的等知識(shí)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
B.若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則 c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計(jì))。下列說法中,不正確的是
A.HA為一元強(qiáng)酸 |
B.MOH為一元弱堿 |
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 |
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10,則有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序不正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合: 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
C.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
D.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)
(1)下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 :
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“鋇餐”,而BaSO4則可以;⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①②③④⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)(1)常溫時(shí),將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的PH 7
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
(3)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
(4)常溫時(shí)KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式為 ,溶液的PH為
(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 (填序號(hào))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號(hào))。
A.NH4NO3 | B.CH3COONH4 |
C.Na2CO3 | D.NH3·H2O |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com