(6分)
(1)下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 :
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“鋇餐”,而B(niǎo)aSO4則可以;⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.①②③④⑤ |
(1)A (2)酸 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3
解析試題分析:①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)是因?yàn)榧儔A是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性。而鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度促進(jìn)鹽的水解,因此去污能力強(qiáng)。與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),若服用0.5%的Na2SO4溶液,就會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀,降低了人體內(nèi)的Ba2+的濃度,從而達(dá)到解毒的目的,這與沉淀溶解平衡有關(guān),正確;③當(dāng)水中含有CO2等酸性氣體時(shí)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水碳酸氫鹽,隨水分而流失,從而促進(jìn)了鹽的溶解和電離,鹽再溶解,最后逐步形成石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞;這與沉淀溶解平衡有關(guān),正確;⑤使用泡沫滅火器時(shí)是鹽的雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),產(chǎn)生更多的Al(OH)3,在CO2的氣體壓力作用下以泡沫的形式出現(xiàn),“泡沫”生成的原理與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。故正確的說(shuō)法是②③④,故選項(xiàng)是A。(2)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,若堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,最終當(dāng)溶液處于平衡時(shí), c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性;水解的離子方程式表示為Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解產(chǎn)生的HCl會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā),所以蒸干得到的固體是Al(OH)3,若再灼燒,則Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和水,所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。
考點(diǎn):考查鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡及鹽水解的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義,下列說(shuō)法不正確的是
A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗滌油污 |
B.乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工 |
C.捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng) |
D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=" 0." 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.X點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(H+) |
B.W 點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1 |
C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 mol·L-1 |
D.向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.x=20 |
B.稀H2SO4的濃度為0.10mol/L |
C.b點(diǎn)有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
D.a(chǎn)點(diǎn)有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是 ( )
A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)增大 |
C.稀釋溶液,溶液的pH增大 |
D.加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步驟⑤的操作為
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ,其濃度由大到小的順序?yàn)?u> ,氨水的濃度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管; |
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液; |
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗; |
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確; |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH-,分別加入少量下列物質(zhì),溶液中c(OH-)如何變化?(填“增大”“減小”或“不變”);平衡移動(dòng)方向如何?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)
加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c(OH-)的變化 | | | |
平衡移動(dòng)方向 | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3、贖2SO4 ③CH3COOH、蹷a(OH)2、軳aOH
⑥CH3COONa ⑦KCl、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號(hào)) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為 。
②該鹽中 離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為 。
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