【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見右圖,下列說法錯誤的是
A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
B.N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.上圖所涉及到的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A、根據(jù)亞硝酸鈉的性質(zhì),在酸化條件下具有氧化性,因此可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽和亞硝酸,正確;B、溶于水的原因一般是相似相溶或者形成分子間氫鍵,肼是非極性分子,水是極性分子,不是相似相溶,只能是和水形成分子間氫鍵,增大溶解度,正確;C、根據(jù)性質(zhì),反應(yīng)生成氮化鈉和H2O,NaNO2+N2H4→NaN3+H2O,觀察還差一個水,所以反應(yīng)方程式:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O,正確;D、亞硝酸和氯化銨溶液的反應(yīng)是復分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),其他都是氧化還原反應(yīng),錯誤,選項D符合題意。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(I)中加入無水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶體,(II)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深,(III)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是 ( )
A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。
(5)裝置丁的現(xiàn)象是________,說明________。
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【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL,欲使其濃度變?yōu)? mol/L,下列方法可行的是( )
A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L
D. 蒸發(fā)掉0.5 L水
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用,工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示:
(1)上述流程中,浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
(2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1,控制濾液的pH,加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知:常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。濾液的pH至少為________時,溶液中Fe3+開始沉淀。
(3)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________,驗證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
(4)制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。正確的操作順序是( )
①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸
④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。
A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④
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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作:先給鈉預熱,等鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰,自然界中存在游離態(tài)鈉
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.10s后,該反應(yīng)停止進行
C.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1
D.0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1
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