【題目】已知Cl270℃的NaOH水溶液中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClONaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后測得溶液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量比為41,并得到500mL溶液。

1)寫出Cl270℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______

2)計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度__________。

【答案】9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 0.8mol/L 0.2mol/L

【解析】

先通過氯元素化合價(jià)的對(duì)比判斷NaClONaClO3是氧化產(chǎn)物,氯氣得電子化合價(jià)降低的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以還原產(chǎn)物是氯化鈉,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,從而得出反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比。

1)該反應(yīng)中NaClONaClO3是氧化產(chǎn)物,氯化鈉是還原產(chǎn)物,反應(yīng)完全后測得溶液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量比為41,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,所以該方程式為:9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O

249.7g Cl2的物質(zhì)的量為=0.9mol,根據(jù)反應(yīng)9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O可知,生成NaClONaClO3的物質(zhì)的量分別為、,完全反應(yīng)后溶液中NaClONaClO3物質(zhì)的量濃度分別為、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL,欲使其濃度變?yōu)? mol/L,下列方法可行的是(  )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。正確的操作順序是(

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OHR、R′R′′代表烴基);

RR′代表烴基);

1的反應(yīng)類型是________

2的化學(xué)方程式為________。

3PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為________

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

6)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH

7J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。

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【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰,自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水的制備流程如下:

已知:①

溶于溶液生成,離子方程式可表示為

請(qǐng)回答:

1 “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液,理由是____________

2)已知“熱還原”反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為,若該反應(yīng)中消耗了碳粉,則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________(不考慮制備過程中的損失)。

3)“脫色”過程中生成了兩種強(qiáng)酸,寫出該過程的離子方程式:______________________

4)用溶液反應(yīng)是制備的另一種方法,反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成,寫出此方法的化學(xué)方程式:___________________

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