Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、Na₂S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O 

  通電  .

   Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．硫離子為多元弱酸根離子，水解分兩步，以第一步為主；
B．銅為活性電極，電極本身放電；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答： 解：A．Na₂S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水，電解方程式：Cu+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液，離子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題時(shí)注意B選項(xiàng)，電解池陽(yáng)極為活性電極，則電極本身放電．