下列物質(zhì)在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
A

試題分析：硫元素只表現(xiàn)還原性，說明只能失去電子，化合價只能升高，即S元素的化合價一定是處于最低價態(tài)，A～D中元素的化合價分別是－2、＋4、＋4和＋6價，答案選A。
點評：判斷氧化還原反應中的有關(guān)概念時的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價，所以熟練記住常見元素的化合價是做好此類試題的前提。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確（    ）
A．KCl為還原產(chǎn)物B．HCl全部發(fā)生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的實質(zhì)是
A．氧元素的得與失B．化合價的升降
C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將下列性質(zhì)的序號，填入題后面對應的括號中：
A．脫水性；B．強酸性；C．二元酸；D．強氧化性 E. 吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色
（2）NaOH與反應，可生成和這兩種鹽
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃變黑
（4）在稀HNO中放入鋁片就產(chǎn)生NO
（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是
A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧氣是氧化產(chǎn)物
C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1
D．過氧化鈉只做氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應。若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

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