下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸
D

【錯(cuò)解分析】該題為基礎(chǔ)題，應(yīng)相應(yīng)復(fù)習(xí)有關(guān)鐵三角的知識(shí)點(diǎn)，以便進(jìn)一步清晰，掌握。
【正解】此題所考知識(shí)點(diǎn)為鐵三角中Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化�？蓪e3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的還原劑有Fe、Cu等金屬H2S、HI、S2-、I-、SO2等，F(xiàn)e3+遇SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。所以A、B項(xiàng)都可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，C項(xiàng)Sn按金屬活動(dòng)性順序表，其還原性強(qiáng)于Cu，自然可被Fe3+氧化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被還原
C．R元素單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體單質(zhì)
D．若1 mol RO3—參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )
（1） 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號(hào)內(nèi)，系數(shù)填入橫線(xiàn)上）
（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_(kāi)________mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是(     )
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（  ）。
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．該反應(yīng)中砷元素被氧化
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說(shuō)法正確的是(    )
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移     mol電子，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                  。
（2）上述資料中的反應(yīng)              （填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(xiàn)（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)稀HNO3和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)請(qǐng)標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應(yīng)中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個(gè)。
(3)上述反應(yīng)中，HNO3沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。

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