對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是
A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧氣是氧化產(chǎn)物
C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1
D．過氧化鈉只做氧化劑
D

試題分析：反應中FeCl2的Fe從正二價升到Fe(OH)3中的正三價，4Na2O2中六個O原子從負一價降到Fe(OH)3中的負二價，2個O原子從負一價升高到O2中的零價，所以Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A對；氧氣是氧化產(chǎn)物，B對；氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1，C對；過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，D錯
點評：分析出反應中變價元素化合價的升降式解決此類題目的關(guān)鍵。根據(jù)“升失氧，降得還”，即化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應�；蟽r降低，得到電子，發(fā)生還原反應判斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析一定正確的是（ ）
A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（     ）
A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )
（1） 請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（     ）
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(     )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說法正確的是(    )
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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