已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
C

試題分析：A選項(xiàng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑。B中4mol過氧化鈉有6mol的氧原子得到六NA個(gè)電子。C選項(xiàng)正確，可只用分析過氧化鈉得電子數(shù)。D中由于過氧化鈉氧化性比較強(qiáng)，反應(yīng)速率較快，直接出現(xiàn)紅褐色沉淀。
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于分析化合價(jià)的升降來(lái)確定得失電子的數(shù)目。難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用“雙線橋”分析（指出氧化劑、還原劑）。
（1）電解食鹽水制取氯氣                                                              
（2）氯氣通入溴化鉀溶液中                                                              
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（  ）。
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．該反應(yīng)中砷元素被氧化
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說法正確的是(    )
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（   ）
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移     mol電子，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                  。
（2）上述資料中的反應(yīng)              （填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（  ）
A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2
B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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