【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制。請回答下列問題:

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,選擇實(shí)驗(yàn)儀器:________________

A50mL容量瓶; B100mL容量瓶; C.玻璃棒;

D100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙

2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 ______________________

3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。

4)計(jì)算需要的無水碳酸鈉的質(zhì)量(要有計(jì)算過程)___________

5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?/span>___________________ (填各步驟序號(hào))。

A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱; D.溶解; E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液

6)在配制過程中,下列情況對(duì)濃度有何影響?

①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度___________ (填偏高偏低無影響,下同);

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度________________

③定容時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________

④若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度______此時(shí)應(yīng)如何處理?_________

【答案】BCEF 燒杯、膠頭滴管 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 21.2g CDAGBFE 無影響 偏低 偏高 偏低 重新配制

【解析】

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器.
2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
3)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏;
4)根據(jù)m=cVM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量;

5)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序;
6)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

1)配制順序是:計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。

所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。

故答案為BCEF;

2)根據(jù)(1)的分析,除了上述儀器外,還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管,故答案為燒杯、膠頭滴管;

3)容量瓶帶有塞子,在使用前必須查漏,故答案為檢驗(yàn)容量瓶是否漏水;

4)由于無90mL容量瓶,故選用100mL的容量瓶,故應(yīng)配制2mol/LNa2CO3溶液100mL,需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g,

故答案為21.2g;

5)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是CDAGBFE,故答案為CDAGBFE;

6)①若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對(duì)溶液濃度無影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對(duì)濃度無影響,故答案為無影響;

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不小心有溶液濺在瓶外會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則所配溶液的濃度偏低,故答案為偏低;

③定容時(shí)若俯視刻度線,則溶液體積偏小,則所配溶液的濃度偏高,故答案為偏高;

④若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,則溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,此時(shí)應(yīng)重新配制,故答案為偏低,重新配制。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________

(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

__________

__________

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處

(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;

③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________;

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________;

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

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【題目】下列說法正確的是(

A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個(gè)峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑,被KMnO4氧化而斷裂

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【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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【題目】一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl21 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是(

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.AB、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為BD

D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】已知:

2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) △H=-544kJ·mol1

4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)H

A. 859 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1403 kJ·mol1D. 2491 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。

工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

試劑B是 。

操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是 。

獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。

上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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【題目】1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___。

3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO↑4H2O

2)用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應(yīng)方程式如下:2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

此反應(yīng)中氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__。若有1molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

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