【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.由Ⅰ圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:干燥的氯氣不能使有色布條褪色,說明氯氣沒有漂白性,而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明氯氣與水反應(yīng)的生成物具有漂白性,故A說法正確;

B.Cl2有毒,聞其氣味時應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量氣體飄入鼻孔中,故B說法正確;

C.Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色的煙,故C說法正確;

D.Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球就會鼓起,故D說法錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1;

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,往一密閉容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時間如圖1所示。

1C點(diǎn)時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

1B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1,2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______,判斷的依據(jù)是______________________________________。

一定溫度下,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(4)利用人工光合作用,借助太陽能使CO2H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖3所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

(1)A裝置中固體藥品為KMnO4,產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氯氣時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

(2)裝置B的作用是_____________。

(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開始后,觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。

探究與反思

按圖中設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后,溶液又變澄清,該同學(xué)思考后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中生成物的成分。

實(shí)驗(yàn)操作步驟:

取少量原Na2S溶液于小試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;

取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中,滴加過量的鹽酸,無氣泡冒出,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

(5)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。

(7)乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(  )

A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4kJ·mol-1

B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4kJ·mol-1

C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4kJ·mol-1

D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3、SO42— B. NH4+、K+、Cl、OH

C. K+、H+、NO3、HCO3 D. K+、Cu2+、Cl、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是(

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

(1)步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是___________________(填離子符號)。

(3)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c (NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)= d mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。

(5)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用CuSO4進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用 ______________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:_______________________。

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