Question

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

Answer 1

【答案】Pb 氧化 減小 負(fù) PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O O2＋4H+ +4e－＝2H2O 5.6

【解析】

蓄電池放電時(shí)是原電池，應(yīng)用原電池原理分析；充電時(shí)是電解池，應(yīng)用電解原理解釋。

（1）鉛蓄電池時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時(shí)是原電池。反應(yīng)中鉛失電子，是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）鉛蓄電池放電（反應(yīng)向右）時(shí)，消耗H+、生成H2O，使電解質(zhì)溶液的酸性減小，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（3）該電池放電時(shí)，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應(yīng)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當(dāng)電解質(zhì)為H2SO4溶液，其正極反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+ ＝2H2O。外電路每流過(guò)1×103 mol e－，則消耗氧氣250mol，在標(biāo)況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。