【題目】金屬-空氣電池是以金屬為燃料,與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的一種特殊燃料電池。如圖為鈉-空氣電池的裝置示意圖,其中電解液為含NaPF6的有機電解液,可傳導(dǎo)Na+.下列說法正確的是( )
A.裝置中電子轉(zhuǎn)移途徑:導(dǎo)線電解液
B.b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.可用氯化鈉水溶液代替該有機電解液
D.b電極的電極反應(yīng)式:
【答案】B
【解析】
由題意可知,電池總反應(yīng)為2Na+O2=Na2O2,反應(yīng)中Na元素化合價升高,被氧化,O元素化合價降低,被還原,則Na為負極,石墨烯、空氣為正極,以此解答該題。
A.裝置中電子轉(zhuǎn)移途徑為負極經(jīng)過外電路到正極,不能通過電解液,選項A錯誤;
B.石墨烯、空氣為正極即b為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),選項B正確;
C.鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng),所以不能用氯化鈉水溶液代替該有機電解液,選項C錯誤;
D.b發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2Na++2e-=Na2O2,選項D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體
B.相同條件下的和以1:1的體積比混合,在光照條件下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最多的為
C.由粗硅制高純硅的過程中涉及:粗硅高純硅,高純硅可用來做光導(dǎo)纖維
D.是引起酸雨的主要原因,燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g) C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。
A.CO和CO2的濃度之比為1∶1
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T℃時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡,CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示某反應(yīng)的能量變化,對于該圖的理解,你認為一定正確的是:
A. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B. 曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化
C. 該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生
D. 該反應(yīng)的ΔH=E2-E1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有六個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“六中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“六中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為6
C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子的大
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
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