【題目】光氣(COC12熔點(diǎn)為－118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)可作為化學(xué)武器的成分，其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置組裝連接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加熱

B. 自來(lái)水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4

C. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣

D. 可將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)方程式，有氣體生成，因此第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故A錯(cuò)誤；

B、冷凝水應(yīng)從下口通入，上口出水，即從Y口進(jìn)水，X口出水，被冷凝的物質(zhì)是COCl2，故B錯(cuò)誤；

C、光氣易溶于甲苯，因此揮發(fā)出的光氣被甲苯吸收，得到光氣的甲苯溶液，根據(jù)光氣的物理性質(zhì)，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，故C正確；

D、尾氣中含有HCl，導(dǎo)管直接通入NaOH溶液，引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的為

C.由粗硅制高純硅的過(guò)程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維

D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有六個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“六中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“六中子”粒子的說(shuō)法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為6

C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。已知X、Y、Z均為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)Z在0～10min的平均反應(yīng)速率______。

(2)物質(zhì)X和Y在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為______。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(物質(zhì)用X、Y、Z表達(dá))。

(4)若已知該反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，共放出熱量76.8kJ，則該反應(yīng)的△H=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是人體細(xì)胞中三種重要有機(jī)物A、C、E的元素組成及相互關(guān)系圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）圖中X所指的元素為________。

（2）A的中文名稱(chēng)為____________，其徹底水解的產(chǎn)物有___種。

（3）細(xì)胞結(jié)構(gòu)Ⅱ的名稱(chēng)為________，在細(xì)胞中分布場(chǎng)所為________，主要作用有__________、______。

（4）過(guò)程②叫做________，若b的平均相對(duì)分子質(zhì)量為r，通過(guò)②反應(yīng)過(guò)程形成m條肽鏈，經(jīng)盤(pán)曲折疊構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為e的E，則E分子中肽鍵的數(shù)目是________。E具有多樣性，其原因由b分析為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是

A. 圖中a、b曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

(1)800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。

CH4

H2O

CO

H2

3.0molL-1

8.5molL-1

2.0molL-1

2.0molL-1

(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=____，P=_____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是________________；

實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為________。

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