【題目】下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫校饕腔趯嶒灠踩紤]的是

A. 可燃性氣體的驗純 B. 滴管不能交叉使用

C. 容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗操作，分析判斷操作目的或作用。

A項：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；

B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；

C項：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時液體滲出。 C項錯誤；

D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。

本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。

A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。

A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)

C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡耐瑢W(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

(1)800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表。則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____。

CH4

H2O

CO

H2

3.0molL-1

8.5molL-1

2.0molL-1

2.0molL-1

(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=____，P=_____；設(shè)計實驗2、3的目的是________________；

實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．N2和CO2的體積比保持不變 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡

時的

數(shù)據(jù)

CH3OH濃度/mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應(yīng)一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色

B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為：反應(yīng)完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________

（3)下列實驗結(jié)論符合事實的是________________

A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

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同步練習(xí)冊答案