6.1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示.則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+,一定不含有的陽離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+,一定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-

分析 開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,則無ClO-、AlO2-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe2+、Fe3+,有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng),則有NH4+,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:根據(jù)圖象,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+;后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe2+、Fe3+,有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng),則有NH4+;現(xiàn)象無法知道有無K+,因?yàn)橛蠬+,則無ClO-、AlO2-,
綜上所述,則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+; 一定不含有的陽離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+;一定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-,
故答案為:H+、Al3+、NH4+; Mg2+、Fe2+、Fe3+;ClO-、AlO2-

點(diǎn)評 本題考查離子共存及推斷,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與邏輯推理能力的考查,注意圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)的先后順序.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是( 。
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.取8g某有機(jī)物A,完全燃燒后只生成11gCO2和9gH2O.回答下列問題:
(1)A分子中是(填:“是”或“不”)含氧元素.理由是(用數(shù)據(jù)說明)m(C)+m(H)=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g<8g.
(2)A 的實(shí)驗(yàn)式(最簡式)為:CH4O.
(3)A的分子式能否確定?(填:“能”或“否”)能,理由是因?yàn)锳的實(shí)驗(yàn)式中,C、H的組成已達(dá)飽和程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示.

(1)下列說法正確的是ac.
a.酸性:H2CO3>H2SiO3          b.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4       d.離子半徑:O2-<Al3+
(2)該礦石的組成是FeCO3和SiO2,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O.
(4)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,用化學(xué)方程式解釋該方法的目的:NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率;若按以上方案:NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1mol.L-1HNO3的體積為3×104L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B.$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物中,既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是( 。
A.丙烯酸B.甲酸乙酯C.甲苯D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.將4.42g復(fù)鹽CuSO4•x(NH42SO4•yH2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4•x(NH42SO4→Cu2++2x NH4++(x+1)SO42-)求:
(1)4.42g復(fù)鹽CuSO4•x(NH42SO4•yH2O中SO42-物質(zhì)的量
(2)4.42g復(fù)鹽CuSO4•x(NH42SO4•yH2O中NH4+物質(zhì)的量
(3)x、y的值.

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15.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對的,不能違背客觀實(shí)際.下列說法正確的是( 。
A.Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣,F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3↓+3CH4
C.Fe能置換硫酸銅溶液的銅;則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D.工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂;則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)物A~E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示.1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng);E的分子式為C5H10O3,1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng),消耗兩者物質(zhì)的量之比為2:1,氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰.F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán).已知:

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基,E的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr,反應(yīng)類型取代反應(yīng)
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H2O,反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
(4)E轉(zhuǎn)化為F過程中,可能發(fā)生多種副反應(yīng),寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、

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