【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。
(2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】147 33.6 H2SO4(濃) CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2↑ 5:1
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子,消耗硫酸3/2mol,生成氫氣3/2mol;
(2)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,根據(jù)氧化劑降得還,還原劑升失氧判斷;
(3)根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成,被還原硫酸1mol;
(4)單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑,寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù);
(5)根據(jù)還原劑升失氧,對應(yīng)氧化產(chǎn)物;氧化劑降得還,對應(yīng)還原產(chǎn)物,進(jìn)行分析。
(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol= 147g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3/2mol×22.4L/mol=33.6L;
答案:147 33.6
(2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,氧化劑化合價降低,所以濃硫酸為氧化劑,還原劑升失氧,對應(yīng)氧化產(chǎn)物,硫酸銅為氧化產(chǎn)物;
答案:H2SO4(濃) CuSO4
(3)1mol SO2生成,就有1mol硫酸被還原,當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol;
答案:0.5mol
(4)箭頭還原劑指向氧化劑,注明轉(zhuǎn)移電子數(shù): ;
答案:
(5)反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣,根據(jù)還原劑升失氧,可知有5molCl-生成氯氣,因此氧化產(chǎn)物為5/2mol,氧化劑降得還,1mol+5價氯生成氯氣,因此還原產(chǎn)物為1/2mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。
答案:5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是:
其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒,為此通人氣體的合理方式是:
(1)A處通入_____,B處通入_____,同時應(yīng)采取的措施是____。
(2)合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3)為原料,用真空氯化亞鋁(AlCl)歧化法,無需進(jìn)行分離提純,直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成,如下圖:
(1)已知:
Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH=+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH=140 kJ·mol 1
①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______(填“增大”、“不
變”或“減小”)。
(2)第一步是可逆反應(yīng),選擇在接近真空條件下進(jìn)行,其原因是______。
(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考慮未反應(yīng)的C,寫出1種即可)。
(4)如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3,其由高到低的順序是______。
(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網(wǎng),E右端出氣管口附近為棉球。試回答:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。
(3)C中盛放的試劑為_______。
(4)E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)F中應(yīng)加入的試劑為______,其作用是_____。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):
反應(yīng)一:有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )
A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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